【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2表示v()v(),正確。②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO不能表示v()v(),錯(cuò)誤。③只要發(fā)生反應(yīng),v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立,錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變,說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變正確。答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。己知: 室溫下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先向裝置中通入N2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入N2再熄滅酒精燈

B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液

C. 應(yīng)在B、C之間加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管

D. D裝置用于尾氣處理,標(biāo)況下,每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。

(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫(xiě)出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________

②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料,常用作除氧劑等;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

(2)硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類型為_________。

(3)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________;25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時(shí),K1(H2S2O3)=2.52×10-1,K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

(5)工業(yè)生產(chǎn)中,一般將Na2SNa2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液,在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,再將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐,即可得硫代硫酸鈉

將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是_________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

已知:2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol/L的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得Na2S2O5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液(有效成分NaClO)和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是(
A.和金屬鈉作用時(shí),鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí),鍵②斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng),圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能:過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D. 過(guò)程I,t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W>R

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物的是H2WO3

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A.銅、水銀、陳醋B.白磷、生石灰、熟石灰

C.液氧、燒堿、啤酒D.干冰、純堿、碘伏

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