13．下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．灼熱的炭與CO2反應
C．鋁與稀鹽酸D．鋁粉與氧化鐵粉末反應

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，且生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．為吸熱反應，但是沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故B選；
C．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應為氧化還原反應，且為放熱反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及常見的放熱、吸熱反應為解答的關鍵，注意常見吸熱反應的歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉化”過程中發(fā)生的化學方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當轉化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會生成SrSO4沉淀，降低產率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀過程中，溫度對Sr2+生成SrCO3反應轉化率的影響見圖2，60℃之前，鍶轉化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料經高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al2O3渣團．請寫出熱還原反應的化學方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醫(yī)學界通過用放射性14C標記的14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA殺死細胞，則有關14C的敘述正確的是（　�。�
A．與C60中普通碳原子的化學性質不同
B．與14N含的中子數(shù)相同
C．與12C為相同核素
D．與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應前后c（Cu2+）不變
B．[Cu （NH3）4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空軌道
D．用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經興奮藥，其結構如右圖，下列關于普拉西坦的說法正確的是（　�。�
A．它既有酸性，又有堿性
B．它發(fā)生水解反應后的產物既有酸性，又有堿性
C．它的二氯取代物有四種
D．分子中所有的原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物，只要總物質的量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和消耗的氧氣都是恒量的是（　�。�
A．C2H2、C2H4OB．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室以   為原料，按以下步驟從合成   （部分試劑和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）C的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷，D的結構簡式是．
（2）步驟⑦的反應類型是取代反應或水解反應，反應條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）不考慮反應條件，步驟⑤通過加成反應得到的產物E可能有3種．
（4）寫出步驟②“A→B”的化學方程式$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）   有多種同分異構體，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅、居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是a c
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬的熔沸點不同的原因是由于金屬鍵強弱不同
e．金屬的焰色是由于金屬激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
（2）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，鋁鎳合金的結構如圖1，與其結構相似的晶體是b（填字母）．
a．氯化鈉     b．氯化銫       c．碘晶體   d．金剛石

（3）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+的價層電子排布式為3d8．
②Ni2+可與丁二酮肟作用生成腥紅色配合物沉淀如圖2，配合物中碳原子的雜化類型為sp2、sp3．其中C、N、O
的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．HCHO分子的立體結構為平面三角形，甲醇分子內的O-C-H鍵角小于甲醛分子內的O-C-H鍵角，原因是甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3，O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內的C原子的雜化方式為sp2，O-C-H鍵角約為120° 
（5）金屬鎳粉在CO氣流中加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構型，423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列b c（填字母）．
a水    b四氯化碳    c苯     d 硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3?H2O
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓
D．FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑

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