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5.實驗室以   為原料,按以下步驟從合成   (部分試劑和反應條件已略去).

回答下列問題:
(1)C的名稱是1,2-二溴環(huán)己烷,D的結構簡式是
(2)步驟⑦的反應類型是取代反應或水解反應,反應條件是NaOH水溶液、加熱.
(3)不考慮反應條件,步驟⑤通過加成反應得到的產物E可能有3種.
(4)寫出步驟②“A→B”的化學方程式$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)   有多種同分異構體,其中既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有8種.

分析 與氫氣發(fā)生加成反應可生成A為,環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B為,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成C為,C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D(),與溴發(fā)生1,4-加成生成E為,與氫氣發(fā)生加成反應生成F為,F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,以此來解答.

解答 解:(1)C為,C的名稱是1,2-二溴環(huán)己烷,D的結構簡式是,故答案為:1,2-二溴環(huán)己烷;;
(2)步驟⑦的反應類型是取代反應或水解反應,反應條件是NaOH水溶液、加熱,故答案為:取代反應或水解反應;NaOH水溶液、加熱;
(3)不考慮反應條件,步驟⑤通過加成反應得到的產物E,可與溴1:1加成有2種產物(1,2加成方式或1,4加成方式),或生成與溴1:2加成有1種產物,則可能有3種,故答案為:3;
(4)步驟②“A→B”的化學方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,故答案為:$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;
(5)   有多種同分異構體,其中既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應,應為甲酸戊酯,-C5H11有8種,則有機物共有8種,故答案為:8.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團的變化、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物性質的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,錯誤的是( 。
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙醇可被重鉻酸鉀氧化成乙酸,溶液由橙色變成綠色
D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會因鹽析產生沉淀
C.欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱
D.油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應中,反應物總能量低于生成物總能量,且屬于氧化還原反應的是( 。
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸D.鋁粉與氧化鐵粉末反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗事實不能作為實驗判斷依據的是( 。
A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷金屬性強弱
B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量氨水,判斷Mg與Al的金屬性強弱
C.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,判斷碳與硅的非金屬性強弱
D.Br2與I2分別與足量H2反應,判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.

(1)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”).
(2)A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,該化合物溶于水后的溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)C、H、I簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl->F->Na+(用離子符號表示).
(4)由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源,寫出該化合物的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知反應物的總能量低于產物的總能量,則反應是( 。
A.放熱反應B.吸熱反應C.有催化劑作用D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.如圖是滴定管和量筒的兩個液面.下列有關讀數中正確的是( 。
A.左邊是量筒讀數6.5mL,右邊是滴定管讀數16.50mL
B.左邊是量筒讀數7.5mL,右邊是滴定管讀數16.50mL
C.左邊是量筒讀數6.5mL,右邊是滴定管讀數15.50mL
D.左邊是量簡讀數6.5mL,右邊是滴定管讀數16.50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑,被譽為“合金的維生素”.回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如圖所示.

(1)粉碎的作用是提高VOSO4(可溶性釩化合物)的浸出率,濾渣可用于制作光導纖維、建筑材料等(填用途).
(2)25時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表所示:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據表數據判斷,加入氨水調節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中還原產物和氧化產物的物質的量之比為2:1.
(4)完成并配平氧化過程中的離子方程式:
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O.
(5)廢釩催化劑中V2O5的質量分數為6%(原料中的所有釩已換算成V2O5).取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗,當加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設以后各步釩沒有損失,則該工業(yè)生產中釩的回收率是95.55%.

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