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12.化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關.
(1)防治環(huán)境污染,營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①空氣污染指數是根據空氣中二氧化硫 (填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數值.
②天然水中雜質較多,常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理,混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸收水中的懸浮顆粒.
③下列措施不利于改善環(huán)境質量的是C  .(填字母)
A.在燃煤中添加石灰石粉末
B.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C.隨意的堆放生活垃圾
(2)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎.
①餐飲業(yè)產生的“地溝油”的主要成分是油脂.一定條件下,油脂水解可以生成高級脂肪酸和 甘油 .
②若人體內缺乏鐵元素,人就會患的疾病是缺鐵性貧血.
③下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是A.(填字母)
A.維生素        B.糖類         C.蛋白質
④人體內缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是維生素C(填“維生素A”或“維生素C”).
(3)豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質條件.
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠.
②為了防止輪船水下外殼腐蝕,要在輪船的外表面焊上一些鋅 (填“鋅”或“銅”)塊.
③制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是硅.
(4)學會正確使用藥物,提高生活質量.
①常見的治感冒藥是阿司匹林.
②常見的抗生素是青霉素.
③寫出一種常見抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉.
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿.
⑤非處方藥的標識是OTC.

分析 (1)①空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等;
②根據明礬、氯化鐵凈水原理分析;
③根據環(huán)境保護進行分析,在燃煤中添加石灰石粉末除去二氧化硫、用中和法除去工業(yè)廢水中的酸,防止酸腐蝕、隨意的堆放生活垃圾,污染環(huán)境;
(2)(1)①油脂是高級脂肪酸甘油酯;
②血紅蛋白中含有鐵;
③糖類物質、蛋白質和油脂能夠為人體提供能量;維生素不能為人體提供能量;
④人體缺乏維生素C會引起壞血病;
(3)①三大合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維;
②依據原電池原理分析,原電池正極金屬被保護;
③光導纖維的化學成分是二氧化硅.
(4)①阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥;
②青霉素是抗生素;
③碳酸氫鈉是抗酸藥;
④麻黃堿具有止咳平喘作用;
⑤非處方藥的標識OTC.

解答 解:(1)①空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等,故二氧化硫為空氣質量污染指數,
故答案為:二氧化硫;
②明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氯化鐵中的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能凈水,
故答案為:膠體;
③A.在燃煤中添加石灰石粉末,可除去二氧化硫;
B.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸,可防止酸中毒;
C.隨意的堆放生活垃圾,會污染環(huán)境;
故答案為:C;
(2))①油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油,
故答案為:甘油;
②缺鐵會患缺鐵性貧血,輸氧能力減弱,
故答案為:缺鐵性貧血;
③糖類物質是為人體提供能量的主要物質,蛋白質和油脂也能夠為人體提供能量;維生素不能為人體提供能量,
故答案為:A;
④人體缺乏維生素C會引起壞血病,
故答案為:維生素C;
(3)①三大合成材料是指:塑料、合成纖維、合成橡膠;故答案為:合成橡膠;
②依據原電池原理,為了防止輪船水下外殼腐蝕,要在輪船的外表面焊上一些鋅,形成原電池反應,鋅做負極被腐蝕,輪船外殼被保護;
故答案為:鋅;
③光導纖維的化學成分是二氧化硅,
故答案為:二氧化硅.
(4)①阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,是感冒藥,
故答案為:阿司匹林;
②青霉素是抗生素,
故答案為:青霉素;
③碳酸氫鈉能與鹽酸反應,是抗酸藥,
故答案為:碳酸氫鈉;
④麻黃堿具有止咳平喘作用,是平喘藥,
故答案為:麻黃堿;
⑤非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品,簡稱OTC,
故答案為:OTC.

點評 本題考查知識點較多,涉及環(huán)境質量、營養(yǎng)均衡、材料、藥物等知識,熟悉常見的環(huán)境污染物、化學與生活的聯系,利用化學知識來解決生活中的問題即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO33溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO33溶液的反應[0.1mol•L-1的Fe(NO33溶液的pH=2]做了相應探究.
探究Ⅰ:
(1)某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余.

①配制1.0mol•L-1的Fe(NO33溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO33固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流,玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口.
②該同學設計求反應后余酸的物質的量的實驗方案是測定產生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是A(填字母).
A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B.將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究Ⅱ:
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關閉彈簧夾.
(3)裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應;
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
猜想3:猜想3:SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應;
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+;(可分步寫SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+,Ba2++SO42-═BaSO4↓),
證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確不正確(填“正確”或“不正確”),理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色.
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO33溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗.應選擇的替換溶液是c(填序號).
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關溶液中微粒的濃度關系不正確的是(  )
A.0.1mol/LNa2S液中:c(OH-)-c(HS-)-c(H+)=2c(H2S)
B.0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合(pH>7):c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-
C.0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(SO32-)=3c(HSO3-)+3c(H2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.多硫化物Sx2-(x=2~6)在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-,而BrO3-被還原Br-.在反應中,消耗BrO3-和OH-的物質的量之比為2:3,則x值為5,其反應的離子方程式為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E、F為核電荷數依次增大且均小于18的同周期元素.已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水.D元素原子的最外層電子數比次外層少4個,E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3個.試回答:
(1)寫出元素符號:ANa,DSi,EP.
(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程:
(3)A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)D的固態(tài)氧化物為SiO2,含n  mol D的氧化物中含D-O共價鍵為4nNA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g,平均相對分子質量為25.使混合氣通過足量溴水,溴水增重8.4g,則混合氣中的烴分別是CH4和CH2=CH2.(填寫結構簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知二氯甲烷無同分異構體,由此可推知( 。
A.CH2Cl2是平面對稱型分子B.分子中C-H,C-Cl鍵長相等
C.CH2Cl2是非極性分子D.CH4分子中C-H間鍵角是109°28′

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子.又知B、C和D是由兩種元素的原子組成.請回答
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6;
(2)B和C的分子式分別是HCl和H2S;C分子的立體結構呈V形,該分子屬于極性分子(填“極性”或“非極性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成.則D的電子式是H2O2,該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1mol CO2和2molH2O,則E的分子式是CH4O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列原子未成對的價電子數最多的( 。
A.B.C.D.

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