【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，對于該反應的下列說法正確的是(　　)

A.該反應中的氧化劑只有 Cu2O

B.Cu2S 在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu 既是氧化產物又是還原產物

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為 6∶1

【答案】B

【解析】

Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

A．Cu元素的化合價從+1價降低到0價，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；

B．Cu元素的化合價+1價降低到0價，S元素的化合價升高,則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；

C．Cu元素化合價降低，得到電子被還原，則Cu為還原產物，故C錯誤；

D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:6，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時，在3個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始時投料、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化如表所示：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分數(shù)相同

C.三個容器達平衡時，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉化率相等

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質A的化學式為___。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是__，化學方程式為___。

（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為__，列出A的一種重要用途__。

（4）反應①的離子方程式為__，②加足量T的目的___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說法正確的是

A.水電離出的c(H+)：A點大于B點

B.從A點到C點，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

C.在C點，滴加的V(HN3)>12.5mL

D.在D點，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置進行硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反應并確定分解產物成分。已知在500℃時隔絕空氣加熱分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列說法正確的是（ ）

A.�、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則氣體產物一定有SO2

B.裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X可以使用無水氯化鈣

C.裝置③的作用就是檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3

D.裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是(　　)

A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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