【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關(guān)銅元素的說法中,不正確的是__________(填字母)

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________,該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施,理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g,用含m1、m2的代數(shù)式表示)

【答案】BD 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O BC 稱量操作簡單宜行 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

(1)A.根據(jù)合金的定義判斷;

B.銅生成堿式碳酸銅,較為疏松;

C.銅與O2反應(yīng)生成氧化銅,為黑色固體;

D.CuSO45H2O為純凈物。

(2)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,NO和水;依據(jù)硝酸在反應(yīng)中氮元素化合價變化判斷硝酸表現(xiàn)的性質(zhì);

②鋁為活潑金屬,可與強酸,也可與強堿反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差可計算出Al的質(zhì)量,利用AlNaOH溶液反應(yīng)方程式中AlH2的物質(zhì)的量關(guān)系可計算出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(1)A.青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金,A正確;

B.銅生成堿式碳酸銅,較為疏松,B錯誤;

C.銅與O2反應(yīng)生成氧化銅,為黑色固體,C正確;

D.CuSO45H2O為純凈物,加熱后變?yōu)榘咨墓腆wCuSO4,D錯誤;

故合理選項是BD;

(2)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2,NOH2O,反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;反應(yīng)中NO3-N元素部分化合價降低,表現(xiàn)氧化性,部分化合價不變表現(xiàn)酸性,故合理選項是BC

②測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作,所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。

銅鋁混合物質(zhì)量是m1,反應(yīng)后未反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為m2,則反應(yīng)的Al的質(zhì)量m(Al)=(m1-m2)g,Al的物質(zhì)的量為n(Al)=mol,根據(jù)方程式中AlH2的物質(zhì)的量關(guān)系可知n(H2)=n(Al)=mol=mol,則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ946kJ、391kJ。則由N2H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

2)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計算:

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。

②化學(xué)方程式中n的值是___。

3)某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

B.相同時間內(nèi)消耗2nmolA的同時生成4nmolC

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(  )

A.AlN中氮元素的化合價為+3

B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

C.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

D.AlNNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)O2(g)

B. Fe2O3(s)C(s)===2Fe(s)CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)6H2O(l)===C6H12O6(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料.

完成下列填空:

1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______

2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是______(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______.(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性

3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______.(選填編號)

物質(zhì)

沸點(℃)

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作的名稱是______;操作一般適用于分離______混合物.

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇.

按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

己知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯誤的是( )

A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層

B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. A、B是氣體,則C、D是液體或固體

C. 溫度越高,K越大

D. 在整個過程中,A的轉(zhuǎn)化率一直增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是(  )

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案