Question

【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)。計算：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應速率為___。

②化學方程式中n的值是___。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

該反應的化學方程式為____。

下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】46 0.0625mol/(Lmin) 4 A(g)+3B(g)2C(g) AD

【解析】

(1)拆1molH—H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H22NH3中，斷裂3mol H—H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ，故答案為：46；

(2)由題干信息列三段式有：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應速率=，故答案為：0.0625mol/(L·min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05molL-1min-1，，則n=4，故答案為：4；

(3)①2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；

②A. 反應前后物質(zhì)的量不同，所以總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化說明反應到平衡，故正確；

B．消耗A和同時生成C都為正反應速率，故不能說明反應到平衡，故錯誤；

C．混合氣體總質(zhì)量不變，不能說明反應到平衡，故錯誤；

D．反應前后物質(zhì)的量不同，故壓強不變可以說明反應到平衡，故正確；

綜上，AD正確，故答案為：AD。