Question

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②Na₂CO₃溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C₂H₅OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）有機物的名稱書寫要規(guī)范；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最��；
（2）①Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體；
②Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性；相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合溶液中，HCO₃^-水解程度小于CO₃^2-，鈉離子不水解，但其水解程度都較小，據此判斷離子濃度大小；
（3）乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水；
（4）根據蓋斯定律，將所給的反應通過加減乘除等變形得所要求的目標反應，反應熱做相應的變化即可；

解答 解：（1）2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇即最長碳鏈含有5個碳，在2號碳上含有兩個甲基，在3號碳上含兩個甲基，故依據命名正確結構簡式是：HOCH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃，
故答案為：HOCH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃；
（2）①Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（3）乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（4）（4）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
根據蓋斯定律，將①-②-③可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；

點評 本題綜合考查了原電池的電極反應、離子方程式的書寫和鹽類的水解等以及蓋斯定律、有機物命名方法，注意鹽類水解實質理解和離子濃度大小比較，題目難度中等．