【題目】 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中。

1______元素被氧化

2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子,則生成氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】Cl 134.4

【解析】

由方程式可知,反應(yīng)中Cr+6價(jià)降低到+3價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),Cl-1價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),且電子轉(zhuǎn)移6mol時(shí)被氧化的HCl6mol,據(jù)此計(jì)算。

1)由分析可知Cl元素被氧化;

2)電子轉(zhuǎn)移6mol時(shí)被氧化的HCl6mol,生成氯氣3mol,因此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子,生成氯氣6mol,體積為6mol×22.4L/mol=134.4L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K,則品紅溶液褪色;若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

SO2

Cl2

HCl

Cl2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液AB均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D. 實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答:

(1)X的組成元素為H、O______(用元素符號(hào)表示),氣體C的電子式為_______

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義。回答下列問題:

120161019天宮二號(hào)神舟十一號(hào)順利實(shí)現(xiàn)太空交會(huì)對(duì)接。運(yùn)載火箭用的是一種叫肼(N2H4)的燃料和氧化劑NO2,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol1

N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) △H =543 kJ·mol1

①寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

②若已知: 2H2(g)O2(g)2H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1;

2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,

Q1_________Q2(填”““=”)。

2汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下,在三個(gè)體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

 

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

 

x

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

 

①容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2 s,則v(N2)_______

②x_____0.24(、”);_____0 (、”);

③若起始時(shí)向I中充入NOCO0.1 mol,N2、CO20.0 5 mol,開始時(shí)v()

___ v() (、、”)。

3SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,控制尿素的濃度非常關(guān)鍵。測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________

②NSRNOx儲(chǔ)存還原)工作原理:

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_______;

H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾,以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn).他們的實(shí)驗(yàn)和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì).下列說法正確的是

A.未來化學(xué)的研究方向是經(jīng)驗(yàn)化B.化學(xué)不需要再做實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)學(xué)科D.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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