Question

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
②如圖，陽(yáng)極的反應(yīng)式Cu-2e^-═Cu²⁺，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl₂+H₂↑
（2）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

分析 （1）①雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；
②用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，銅應(yīng)作電解池的陽(yáng)極，為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（3）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol•L^-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于理論計(jì)算值，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
②因銅與鹽酸不反應(yīng)，可用電解的方法完成，電解時(shí)，Cu作陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e^-═Cu²⁺，陰極上生成氫氣，反應(yīng)的總反應(yīng)式為Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl₂+H₂↑，
故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl₂+H₂↑；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則
由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，
             2                                     1
            1.8mol                         0.9mol
理論消耗濃硫酸為$\frac{1.8mol}{18mol/L}$=0.1L=100mL，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，則實(shí)際體積大于100mL，
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三大強(qiáng)酸的性質(zhì)，涉及方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、有關(guān)方程式的計(jì)算，明確濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)，題目難度中等．