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11.在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是( 。
①增大反應物的濃度   
②升高溫度   
③增大壓強   
④加入催化劑.
A.①②③B.②④C.②③④D.①③

分析 增大反應物的濃度和增大壓強,只能增大活化分子數(shù),不能增大活化分子百分數(shù),能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大,可升高溫度、加入催化劑等措施.

解答 解:增大反應物的濃度和增大壓強,只能增大活化分子數(shù),不能增大活化分子百分數(shù),而②和④既能增大活化分子數(shù),又能增大活化分子百分數(shù),移去生成物,濃度降低,活化分子和活化分子的百分數(shù)都減小,
故選B.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素,為高頻考點,把握溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意活化理論的理解及應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( 。
A.NaX溶液的pH>7,則可證明HX屬于弱電解質
B.二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
C.實驗室盛放NaF溶液不能用玻璃材質的試劑瓶及玻璃塞
D.濃的硫化鈉溶液有強烈的臭味

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸.
(1)通常條件下,銅與稀鹽酸不反應.但在如下兩種情況下能發(fā)生:
①向稀鹽酸中加入H2O2后,銅發(fā)生溶解.寫出此反應的化學方程式:Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O;
②如圖,陽極的反應式Cu-2e-═Cu2+,
總反應的化學方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2
(2)寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應,化學方程式是:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2(g)↑,若被還原的硫酸是0.9mol,則消耗此濃硫酸的實際體積大于100mL(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應時轉移的電子數(shù)目為3NA
B.7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為NA
C.常溫時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產生白色CuI沉淀,溶液變棕色.向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色.下列說法正確的是( 。
A.滴加KI溶液時,CuI是還原產物,KI被還原
B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的漂白性
C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應
D.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還缺少500 ml容量瓶.
(2)應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量為28.6g.
(3)配制溶液時有以下幾個操作:①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽,則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧(填序號).
(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空.
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線,
⑧搖勻后,凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦,偏低的有②③,無影響的有⑤⑧.(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl(s)后,兩溶液的pH均減小
B.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱,pH 和 Ksp均增大
C.25℃時pH=11的NaOH,當溫度升高到80℃時,其pH不變
D.用CH3COOH 溶液做導電性實驗,燈泡很暗,能證明CH3COOH 是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( 。
A.${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B..過氧化氫的電子式:
C..同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D..同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是C8H10(g)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1
某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定不同時間該容器內物質的量,得到數(shù)據(jù)如表:
時間/min010203040
n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3
n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16
(1)當反應進行到20min時,該段時間內H2的平均反應速率是0.0035mol/(L•min).
(2)該溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)是0.053(保留兩位有效數(shù)字).
(3)若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當有30kJ熱量放出時,該反應中H2的轉化率是60%.

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