Question

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl₄
• B、攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I₂都轉(zhuǎn)移到CCl₄中
• C、陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH^-
• D、陽極上的電極反應(yīng)式2H⁺+2e ^-=H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，說明陽極上發(fā)生2I^-+2e^-=I₂，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，說明陽極上發(fā)生2I^-+2e^-=I₂，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，
A、通過以上分析知，原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl₄，故A正確；
B、I₂在CCl₄中的溶解度大，CCl₄不溶于水，CCl₄ 可萃取碘，故B正確；
C、陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了H₂，還生成OH^-，故C正確；
D、陽極上的電極反應(yīng)式2I^-+2e^-=I₂，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解時(shí)離子放電順序，知道萃取原理，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．