【題目】在體積均為1 LpH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應后,下圖中比較符合反應事實的曲線是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.nHCl=1L×0.01mol/L=0.01mol,因為CH3COOH為弱酸,所以CH3COOH的物質(zhì)的量大于0.01mol,nMg=0.12g÷24g/mol=0.005mol。鹽酸和鎂恰好反應,醋酸為弱酸,反應后醋酸過量,溶液成酸性,則反應后醋酸pH較小,故A錯誤

B.由選項A的分析可知,鹽酸和鎂恰好反應,醋酸為弱酸,反應后醋酸過量,溶液成酸性,則反應后醋酸pH較小,故B正確;

C、鹽酸和鎂恰好反應,醋酸過量,則鎂完全反應,生產(chǎn)氫氣體積相同,故C錯誤;

D、由于醋酸為弱酸,等pH時,醋酸濃度大,則醋酸反應較快,故D錯誤。

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下:

已知:R-NH2+

(1)A可與Na反應可生成H2,則A中的官能團名稱是_________。

(2)下列關于A的說法中,正確的是_________。

a.與乙醇互為同系物

b.與B在一定條件下可發(fā)生縮聚反應

c.發(fā)生消去反應的試劑和條件是:NaOH的醇溶液、加熱

(3)寫出BC的化學方程式:___________。

(4)D的結(jié)構簡式是__________。

(5)EF的反應類型是___________。

(6)已知:NH3+H2N-CH2CH2OH,NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應可以制備試劑a,K的結(jié)構簡式是__________

(7)F與對苯二胺()在一定條件下可發(fā)生縮聚反應制備尼龍MXD6的衍生品,該反應的化學方程式是___________

(8)H的結(jié)構簡式是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內(nèi)壓強近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質(zhì)量最大應是多少?_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC510),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖所示:

某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚:

請回答下列問題:

(1)操作①用水浸取茶多酚時,實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示,原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下:稱取 10 g 茶葉末,用濾紙包好,裝入________________中,圓底燒瓶內(nèi)加___________和適量乙醇,如圖2安裝后, 通冷凝水,加熱套加熱,當乙醇被加熱沸騰后,控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm,并保持約 1 h,可行的操作方法是_________。

(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是_____________;氯仿的作用是_________________。

(3)下列有關實驗基本操作不正確的是____________。

A.圖2中冷凝水流向為ab

B.分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C.操作①過濾時,可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度

D.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL,移取該溶液 1.00 mL,加過量 Fe3+_______酸性溶液,用蒸餾水定容至 100 mL 后,測得溶液光密度值 A=0.800,則產(chǎn)品的純度是______(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在眾志成城戰(zhàn)疫情中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______;A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___

(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應,化學方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應中可能的作用是______

(5)XC的同分異構體,寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構簡式______

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(26-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一:難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)

資料二:氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成四氧化三鐵,再生成氧化亞鐵(黑色),最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設計]

同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗:

[實驗分析]

因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組:

(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì),B中的最佳試劑是___(填序號)。

①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液、巯←}酸  ④水

(2)上述實驗過程中,一氧化碳氣體除作為反應物外,還能起到的作用是:①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③____。

(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是____。

乙組:利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)

(1)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式____________

(2)通過計算確定:該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是_____,其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是__g(不需要寫過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應。

1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?

2)參加反應的鐵的質(zhì)量是多少________?

3)標況下生成氫氣的體積是多少________

4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素進行了如下探究。

(查閱資料)

Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20; Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體, 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

(實驗 1CuSO4 溶液和濃氨水的反應。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍色沉淀,溶液變無色; 隨后沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色;最終得到澄清透明的深藍色溶液 A

1-2

2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明,深藍色溶液 A、B 中均含有,相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

(實驗 2)探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成,溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍色沉淀生成,上層清液接近無色

2-3

2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成,上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1,甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾,并設計了如下對比實驗:

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因:___________________________。

②試劑 a ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進行解釋:____________________________

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測, 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素有________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCla處進,NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案