【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說(shuō)法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCla處進(jìn),NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

【答案】D

【解析】

氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2;電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物,所以電極A為陽(yáng)極,電極B為陰極,據(jù)此作答。

A.根據(jù)分析可知電極A為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,故A正確;

B.陽(yáng)極發(fā)生的方程式為:2Cl--2e-═Cl2,陰極:2H++2e-═H2;為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),氫氧化鈉要從b口流出,所以要防止OH-流向陽(yáng)極即電極A,該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故B正確;

C.根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCla處進(jìn),NaOH溶液從d處出,故C正確;

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),生成2mol OH-,故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1 LpH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

A.AB.BC.CD.D

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【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時(shí),Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化

D.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

C3N3(OH)33HNCO

8HNCO6NO27N28CO24H2O

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C.反應(yīng)②中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗NO2 0.25 mol

D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的飽和溶液,經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后過濾,可除去苯中少量的苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說(shuō)法正確的是(

A.05minA表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時(shí),c(C)=0.6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))

A. 8B. 9C. 10D. 12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)能夠減少對(duì)化石能源的依賴

B.明礬溶于水會(huì)生成氫氧化鋁膠體,故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水,常用FeS作沉淀劑,是因?yàn)?/span>CuS的溶解度比FeS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一,可用來(lái)提煉銅和制備含銅化合物。

.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+

(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL

81.90

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答:H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后,隨溫度升高,測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí),也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液,向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO,有利于鐵雜質(zhì)的除去,用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機(jī)理如下:

Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))

4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))

Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8,銅的浸出率有明顯升高,結(jié)合平衡移動(dòng)原理說(shuō)明可能的原因是__________。

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