【題目】下列下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（ ）

A.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

【答案】C

【解析】

A. 隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；

B. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；

C. 隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

（1）B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)。

（2）DA2分子的VSEPR模型是___________。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

B.具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素

C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學性質(zhì)一定相同

D.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質(zhì)就一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是（ ）

A.它們屬于堿性氧化物

B.它們都能與水反應產(chǎn)生氧氣

C.它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應

D.過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體）和N2O4 (無色氣體），二者之間可相互轉(zhuǎn)化，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為___________。

(2)若升高溫度，則v(正）__________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同），v(逆）___________。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，則_________(填“甲”或“乙”）中反應更快。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（_____）

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時生成2n mol X

F 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時消耗2n mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素Y和W同族。鹽ZWX與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根據(jù)以上信息，試判斷下列問題：

（1）寫出這四種元素的元素符號：X_____、Y_____、Z____、W____，并將這四種元素的原子按照半徑由大到小的順序排列______（用具體的元素符號作答）

（2）Y的氫化物穩(wěn)定性_________W的氫化物穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”），Y的氫化物水溶液酸性_________W的氫化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。

（3）寫出Z2X2的電子式_____，該物質(zhì)所含化學鍵的類型有_________。0.1 mol該物質(zhì)與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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