【題目】在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL.下列敘述中正確的是( 。

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c(OH-)=1000b/Vmol/L+c(H+

D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

【答案】C

【解析】

A.a g NH3的物質(zhì)的量為=mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L,故A錯(cuò)誤;

B.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρ gcm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故B錯(cuò)誤;

C.溶液OH-來(lái)源于一水合氨、水的電離,NH4+的濃度為=mol/L,一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-,由溶液中的電荷守恒可知:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=1000b/Vmol/L+c(H+),故C正確;

D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

易分解:SO2C12SO2↑+Cl2

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取Cl2的離子方程式_________________

(2)丁中盛放的是_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 _______________。

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,蒸干A1C13溶液不能得到無(wú)水AlCl3,SOC12AlCl3 6H2O的混合加熱,可得到無(wú)水A1C13,試解釋原因__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是______,物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V(CO2)與時(shí)間關(guān)系如圖:

①由圖象分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是______。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作,你認(rèn)為可行的是______填寫序號(hào)。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí),溶液中的溶質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

(5)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學(xué)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),tmin時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計(jì)算0-tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。[X的反應(yīng)速率ν(X)=]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列下列關(guān)于FCl、Br、I的比較,不正確的是(

A.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來(lái)制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問(wèn)題:

(1)已知反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鑰的化合價(jià)為___________。

(2)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)輝鉬礦灼燒時(shí)的化學(xué)方程式為____________

(4)操作X_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號(hào))。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上

(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過(guò)向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過(guò)程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

(7)可用還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的COH2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基

B. 該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)

C. 該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是(  )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+2OH===Zn(OH)2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2+H2↑+2OH

B. CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH Cu(OH)2

C. KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I+O2 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

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