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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

【答案】C

【解析】

A.a g NH3的物質(zhì)的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故A錯誤；

B.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故B錯誤；

C.溶液OH-來源于一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為=mol/L，一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-，由溶液中的電荷守恒可知：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）=1000b/Vmol/L+c（H+），故C正確；

D.水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0．5w，故D錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他性質(zhì)
SO2C12	-54.1	69.1	易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題:

（1）寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取Cl2的離子方程式_________________。

（2）丁中盛放的是_____________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。

（4）圖中裝置C的作用是__________________。

（5）氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是______，物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V（CO2）與時間關(guān)系如圖：

①由圖象分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是______。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作，你認為可行的是______填寫序號。

A．蒸餾水 B．氯化鈉溶液 C．濃鹽酸 D．加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶3時，溶液中的溶質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時測得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計算0-tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。[X的反應(yīng)速率ν(X)=]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）

A.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學(xué)方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	>100
析出物質(zhì)	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。