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1．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
①用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氫氣通過加成反應除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的鄰二氯代物只有一種證明苯的碳碳鍵完全相同．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

分析 ①用飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應后，與乙酸乙酯分層；
②乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
③乙烷中易混有新雜質氫氣；
④若苯為單、雙鍵結構時，苯的鄰二氯代物有2種．

解答 解：①用飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故正確；
②乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則選擇溴水、洗氣可分離，故正確；
③乙烷中易混有新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故錯誤；
④若苯為單、雙鍵結構時，苯的鄰二氯代物有2種，則用苯的鄰二氯代物只有一種證明苯的碳碳鍵完全相同，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．電解池質量減小的極一定是陽極正確（判斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（　　）
A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D．溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 oC

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究：
（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質除H2SO4、HCl外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有SO2（或H2SO3）．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用．/
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾．/
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣，加入鹽酸．
步驟4：
步驟5：
（3）酸雨部分組成測定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
①滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.0200mol/L碘水裝入50mL的酸式滴定管中，進行滴定操作．三次操作到達滴定終點時，平均消耗碘水V mL．
②計算：被碘水氧化的物質的物質的量濃度為$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．150℃、1.01×105Pa時，10mL某氣體烴與50mL氧氣混合，用電火花點燃完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣，體積變?yōu)?5mL．
（1）該烴在組成上應含有6個氫原子
（2）若該烴為烯烴，其結構簡式為CH3CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；D的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基，反應①的類型為加成反應．
（3）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質可能有：D
①加成反應   ②取代反應  ③加聚反應  ④中和反應  ⑤氧化反應
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（4）寫出下列反應方程式
①A→BCH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O
（5）烴A中，當有一個H被一個甲基取代后，最多有7個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在體積可變的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
B．保持溫度和體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C．保持溫度不變，增大壓強時，將使正反應速率增大，逆反應速率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖1步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-，
有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+，
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是過量的氫氧化鋇溶液中鋇離子不能除去．
（5）將KCl溶液制成KCl晶體的蒸發(fā)操作過程中，要使用的主要儀器有：坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
（6）用KCl晶體配制250mL 0.2mol/L KCl溶液時，圖2是該同學轉移溶液的示意圖，圖2的兩處錯誤是：
①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實際應用中，利用中和反應反應原理的是（　�。�
①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；
②用稀氨水涂抹在被蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氫鈉治療胃酸過多．
A．①③B．②③④C．①②③D．①②③④

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