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【題目】一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

【答案】B

【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。

根據上述分析可知，
A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項錯誤；
B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項正確；
C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項錯誤；
D．增大生成物的濃度，瞬間正反應速率不變，D項錯誤，
答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol·L－1

物質的平衡濃度/mol·L－1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的正反應吸熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關酯化反應的說法正確的是（ ）

A.醇與酸的反應都是酯化反應

B.酯化反應和中和反應原理一樣

C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應

D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為___________。

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫 度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______________。

(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．a＜0

B．過程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q五種元素，它們的原子序數依次增大， 已知W與其余四種元素既不同周期也不同主族；X和Z的基態(tài)原子的核外電子均排布在3個能級上，且均有2個未成對電子；Q元素原子質子數為29。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬____________區(qū)。

(2)第一電離能Y______Z，電負性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2；W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為______，YW3分子的立體構型為_____，YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點即可)

(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數用NA 表示，則晶體的密度為_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某合作學習小組對物質進行的分類，正確的是

A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸

C. 不銹鋼和我們日常生活中使用的硬幣都是合金D. 純堿和熟石灰都是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學方程式：____

（4）A有多種同分異構體，其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。

（5）設計原料（）合成產物（）的合成路線：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A. 煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

B. 由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

C. 金屬冶煉的本質是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

D. 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

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