18．已知25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡（HAc?H++Ac-）時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 25℃時(shí)，0.1mol．l-1醋酸達(dá)到平衡時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離；若向原醋酸中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸鈉電離出的醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，由此分析解答．

解答 解：25℃時(shí)，0.1mol．l-1醋酸達(dá)到平衡時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)；
若向原醋酸中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸鈉電離出的醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡逆向元素，則溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故答案為：向右；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨氣通入水中能得NH3•H2OB．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2
C．久置的鐵釘生銹D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請(qǐng)完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na+[：H]-，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s22s22p2，畫出該元素的外圍電子排布圖2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亞硒酸根離子（SeO32-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp3．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體Cu（NH3）4SO4•H2O，該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測(cè)液體體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M（D）+81═M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（ 填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（CH3CH2）2C=CH2（包括順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)
B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行
D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（　　）
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)最之比為a：b
B．同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
C．同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b：a
D．同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a：b

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