6．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”

分析 A、碳酸鈉的堿性過強，不能用于治療胃酸過多；
B、K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用；
C、碘單質(zhì)有氧化性；
D、根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，但二氧化硅與強酸不反應．

解答 解：A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B、K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；
C、碘單質(zhì)有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；
D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學知識在生活中的應用，難度不大，屬于識記型知識，注意歸納總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素及其化合物是化學的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C．
A．酸性         B．強氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是D．
A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是AD
A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①c點正反應速率大于逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率小于d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是AB．（填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結論，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-
B．焰色反應試驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生體
D．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應．
①若烴與氫氣完全反應的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結構存在苯環(huán)結構，它是（寫結構簡式）．
②若烴與氫氣完全反應的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結構存在一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵結構，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（寫結構簡式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
④丁二烯發(fā)生加聚反應得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡（HAc?H++Ac-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）3膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應離子的方法叫滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學家報道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

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