【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA
B. 若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C. 向大量水中通入1 mol氯氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 電解精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4 g
【答案】A
【解析】A,100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n(O)=1+1=4mol,A項正確;B,制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于1mol,B項錯誤;C,Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol,C項錯誤;D,電解精煉銅,陽極為粗銅,陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+,由于粗銅中Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知,無法計算陽極減少的質(zhì)量,D項錯誤;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室制備氣體時,若實驗裝置出現(xiàn)下圖所示情況時,不漏氣的是____
A. 裝置甲用手握試管一段時間,再松開手
B. 裝置乙放入CaCO3和稀鹽酸,并關(guān)閉出氣口活塞
C. 裝置丙燒瓶內(nèi)放入金屬Zn和稀硫酸
D. 裝置丁廣口瓶中裝有MnO2和H2O2,關(guān)閉出氣口止水夾,打開分液漏斗活塞
(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘,一般可選用________為萃取劑,該操作中是否可改用乙醇萃取?________(填“是”或“否”),原因是_____________________。
分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并________后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時,應(yīng)先________,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。
(3)分液后蒸餾提純時,需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶外,還有___________;蒸餾燒瓶加熱時需加墊石棉網(wǎng),瓶中液體需加沸石,若已開始加熱,發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)進行______________操作;下列裝置中溫度計位置正確的是________,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2X 和H2Y均為二元弱酸,常溫下,將NaOH 溶液分別加到H2X 和H2Y的溶液中,在不同pH 環(huán)境下不同形態(tài)的粒子(即酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分數(shù)如圖所示:
下列說法正確的是
A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液,發(fā)生反應(yīng):X2-+H2Y==HX-+HY-
C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常數(shù)為Kb=10-7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】桶烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構(gòu)體
D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法,可減少PM2.5引起的危害
C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石
D. 食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為。室溫下,實驗室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. MOH為強堿
B. C點時加入鹽酸的體積等于10mL
C. 若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:A<B<C<D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計算的核心:
(1)相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___,分子個數(shù)比為____,同溫同壓下的體積比___,所含氫原子的個數(shù)比為_____。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它的一個分子由四原子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:①該氣體的物質(zhì)的量為____mol。②該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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