Question

【題目】H2X 和H2Y均為二元弱酸，常溫下，將NaOH 溶液分別加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 環(huán)境下不同形態(tài)的粒子（即酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數(shù)如圖所示：

下列說法正確的是

A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，發(fā)生反應：X2-+H2Y==HX-+HY-

C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol

D. HX-的水解平衡常數(shù)為Kb=10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)圖中信息可知，pH=7時，c(H2X)=c(HX-)，Ka1(H2X)= = =10-7mol/L；pH=11時，c(HX-)=c(X2-)，Ka2(H2X)= = =10-11mol/L；pH=1時，c(H2Y)=c(HY-)，Ka1(H2Y)= = =10-1mol/L；pH=4時，c(HY-)=c(Y2-)，Ka2(H2Y)= = =10-4mol/L；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，Ka1(H2Y)> Ka2(H2Y)> Ka1(H2X)> Ka2(H2X)。A. HY-能與HX-、X2-反應而不能大量共存，選項A錯誤；B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，發(fā)生反應：2X2-+H2Y==2HX-+ Y2-，選項B錯誤；C. 根據(jù)物料守恒，1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol，選項C錯誤；D. HX-的水解方程式為：HX-+H2OH2X+OH-，平衡常數(shù)為Kb====10-7，選項D正確。答案選D。