【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是
A. 電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l:2
B. 石墨l極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動
【答案】A
【解析】通氧氣的一極,氧氣得到電子生成水,發(fā)生還原反應,為陰極,則陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應。A. 石墨l極為陽極,陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,通入氧氣的為陰極,電極反應式為O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O,根據(jù)電極反應式,電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l:2,故A正確;B. 石墨l極為陽極,陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B錯誤;C. 石墨2極為陰極,與直流電源負極相連,故C錯誤;D. 陽離子向陰極移動,故氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè):F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算)
己知:
① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+
(l)濾液1 的主要成份為:_________。
(2)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子方程式_________。
(3)試劑X可以是足量氨水,還可以是:_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
(4)寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。
(5)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:_________。
(6)請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式_________。
(7)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ (填“符合”或“不符合”)排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11,國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:
(1)分析流程圖中的兩種流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。
(2)步驟②保持50℃ 的方法是_____________。
(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。
(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氣和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
(1)N2在空氣中含量約78%,其性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護氣,常溫下不與O2發(fā)生反應,但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應,標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量。
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________。
② 根據(jù)NO的性質(zhì),收集NO氣體的正確方法是_______。(填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)
(2)為探究NH3的還原性,某實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置,其中A為NH3的制取裝置。
①下面是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑,其中不合理的是(____)
②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗,并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結(jié)論:
序號 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
I | B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色 | 反應生成了Cu或Cu2O |
II | C裝置中無水CuSO4變藍 | 反應生成了H2O |
III | E裝置中收集到無色無味氣體 | 反應生成了N2 |
分析上面的實驗現(xiàn)象及結(jié)論,其中不合理的是______(填序號),原因是________。
(3)亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性,常見的亞硝酸鹽均有毒,但NaNO2是一種食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。
在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色(同時得到一種常見的氣體化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______,后者反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述或操作正確的是( )
A. 濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性。
B. 稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。
C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用水沖洗。
D. 濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為(兩個)_______。
(3)裝置A中①的名稱是________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液
④加入適量鹽酸、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應△H等于( )
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法不正確的是
A. 電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同
B. 工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉
C. 液氯能用鋼瓶貯存,但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應
D. 右圖中,不是所有反應都有元素的化合價發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定,滴定曲線入右下圖,下列說法正確的是
A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B. 兩者恰好中和時,溶液的pH=7
C. 達到滴定終點時,溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D. 當?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)
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