Question

【題目】氮?dú)夂偷�的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量。

①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

② 根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

（2）為探究NH3的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑，其中不合理的是（____）

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時小組對現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：

序號	現(xiàn)象	結(jié)論
I	B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色	反應(yīng)生成了Cu或Cu2O
II	C裝置中無水CuSO4變藍(lán)	反應(yīng)生成了H2O
III	E裝置中收集到無色無味氣體	反應(yīng)生成了N2

分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是______（填序號）,原因是________。

（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，后者反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ／mol 排水法 ad Ⅱ 無水CuSO4變藍(lán)有可能是因?yàn)橹迫�NH3時產(chǎn)生了H2O，不一定是反應(yīng)產(chǎn)生的H2O 2:l 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

【解析】（1）①標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)饧?/span>0.5mol氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量，則N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ／mol。②NO不溶于水，易被氧氣氧化生成NO2，則收集NO氣體的正確方法是排水法；（2）①a、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫冷卻后又轉(zhuǎn)化為氯化銨，不能制備氨氣，a錯誤；b、濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，b正確；c、直接加熱濃氨水，氨水分解生成氨氣，c正確；d、氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能制備氨氣，d錯誤，答案選ad；②氨氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅或氧化亞銅，二者均是紅色的，Ⅰ正確；由于沒有干燥氨氣，氨氣中可能含有水蒸氣，也能使無水CuSO4變藍(lán)，不一定是反應(yīng)中生成的，Ⅱ錯誤；氨氣具有刺激性，排水法收集到無色無味氣體，說明反應(yīng)中產(chǎn)生了氮?dú)�，Ⅲ正確，答案選II；（3）在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時得到一種常見的氣體化合物），根據(jù)原子守恒和化合價變化可知該氣體是NO，反應(yīng)中氮元素化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:l；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。