8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　　）
A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

分析 強電解質(zhì)，完全電離，用等號；弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，注意原子團不能拆．

解答 解：A．明礬為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-，故A錯誤；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣為強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子不能拆，電離方程式：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意電離方程式書寫應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（3）上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精   B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3；反應(yīng)達平衡后V（NH3）=0.6L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH3時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡ABD
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換            
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2時   
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間（t）數(shù)據(jù)見表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比）
時間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是AE．
A．升高溫度     B．體系中通入A氣體   C．將D的濃度減小    D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍   E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小時C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率0.70或70%，C的體積分?jǐn)?shù)29%（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe（OH）3膠體
C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”描述了一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象
D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑，必要時可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
C．礦物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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同步練習(xí)冊答案