13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

分析 ①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
②相同條件下，等體積的任何氣體含有的分子數(shù)一定相等；
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA；
④氣體摩爾體積使用與氣體；
⑤根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故正確；
②同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相等，故正確；
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA，故正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成，32gO2和O3含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有原子數(shù)為2NA，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．活性ZnO俗稱鋅1-3，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃，在橡膠的生產(chǎn)中能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等．）制備活性ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下：

（1）上述流程中，實(shí)驗(yàn)操作a是過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），物質(zhì)Y是下列中的AB（填序號(hào)）
A．ZnO B．ZnCO3 C．Fe2O3 D．NaOH
（2）上述流程中多次進(jìn)行了過(guò)濾橾作，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯
（3）該流程中，多次洗滌濾渣R后，證明已洗滌干凈，最簡(jiǎn)單的方法是取最后洗滌液中的上清液于試管中，然后加入氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
（4）已知Zn（OH）2在水中同時(shí)存在兩種電離方式：Zn2++2OH-?Zn（OH）2?ZnO2-+H+，寫(xiě)出該固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（5）取堿式碳酸鋅水合物4.40g，溶于鹽酸中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2224ml，恰好溶解時(shí)消耗氯化氫0.08摩爾，已知該碳酸鋅水合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.727%，試推出該堿式碳酸鋅水合物的化學(xué)式是Zn4（OH）6CO3.8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下．
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2，測(cè)得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，該反應(yīng)的v正（N2）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2），反應(yīng)需向正方向進(jìn)行才能達(dá)到新的平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　　）
A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C．方案②中對(duì)應(yīng)的O點(diǎn)HCl恰好反應(yīng)完
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在離子方程式中，反應(yīng)前后可以不相等的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．離子總數(shù)C．電荷總數(shù)D．元素種類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：                       
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．             B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每摩爾可消耗3摩爾NaOH．
（5）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：．
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH濃酸}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C．電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

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