下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C、碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．反應(yīng)生成KCl和碘；
B．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．氯氣通入KI溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正確；
B．氯氣溶于水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、
 
．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是
 
；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是
 
．
（3）通過(guò)觀(guān)察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是
 
．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實(shí)驗(yàn)ii：用如圖2F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．
①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是
 
；
②氣體X不可以是
 
（填序號(hào)）．
a．CO2       b．O3     c．N2     d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在BaCl2溶液中通入SO2無(wú)現(xiàn)象，若再分別加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3，則會(huì)有沉淀生成的是
 
，試說(shuō)明理由？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅與鹽酸的反應(yīng)
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
D、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（　　）
A、鼓勵(lì)乘坐公共交通工具
B、發(fā)展氫能和太陽(yáng)能
C、限制塑料制品的使用
D、大量使用化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．據(jù)此你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該星球表面溫度很高
B、該星球表面溫度很低
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
B、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花
C、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32gSO2含有2NA個(gè)S=O鍵
B、0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol碳的同位素中含有6NA個(gè)中子
D、25 mL 16.0 mol?L-l濃鹽酸與足量MnO2，加熱反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
 CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：
 
．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：
 
．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O固體，操作是：
 
、過(guò)濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是：
 
．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀(guān)察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：
 
．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 
．

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