Question

對于反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）△H＜0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如表：

時間/物質(zhì)的量	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.400
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

對于上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�

• A、若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中X%將減小
• B、若增大反應(yīng)體系的壓強，平衡時體系中Z%將增大
• C、表中的a=1.200，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為16.90%
• D、不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進行，平衡時體系中Y%保持不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；
B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進行；
C、第4min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
D、化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變．

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡時體系中X%將增大，故A錯誤；
B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進行，平衡時體系中Z%將減小，故B錯誤；
C、第4min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.6mol-0.6mol

1.6mol

×100%=62.5%，故C錯誤；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變，平衡時體系中Y%保持不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡轉(zhuǎn)化率計算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征和平衡移動原理的應(yīng)用，題目較簡單．