【題目】按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進行）．
（1）標(biāo)出電極名稱：Zn；C（連Zn） ．
（2）U型管中觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式： ．
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負極減輕 ．

【答案】
（1）負極；陰極
（2）左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出,右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出,右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（3）0.13g
【解析】解：（1）左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，則為原電池，Zn易失電子作負極，右裝置為電解池，C（連Zn）為陰極，所以答案是：負極；陰極；（2）左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，則為原電池，Zn易失電子作負極、Pt作正極，B為電解池，左邊C為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，陽極上氯離子放電生成黃綠色氣體，陰極上生成無色氫氣且溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，所以U型管中看到的現(xiàn)象是：左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色，

所以答案是：左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，析出碘的物質(zhì)的量= =0.002mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2×0.002mol=0.004mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗Zn的質(zhì)量= ×65g/molg=0.13g，

所以答案是：0.13g．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1

4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2

則Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值為

A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. (△H1-△H2) D. (△H2-△H1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C.達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH﹣）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A.d點溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b點溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子

B. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
（1）Ⅰ．CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為 ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． b為電源的極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（答一種即可）．
（4）Ⅲ．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ， 用文字和化學(xué)用語解釋原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%

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