【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0
C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v正>v逆
D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率為80%
【答案】C
【解析】
A、反應在前2s的平均速率,錯誤;B、平衡時, 升高溫度,,說明平衡向正反應方向移動,則正反應應為吸熱反應ΔH>0,錯誤;C、
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)
起始(mol·L-1):0.5 0 0
轉化(mol·L-1):0.1 0.1 0.1
平衡(mol·L-1):0.4 0.1 0.1
該溫度下,若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,此時<0.025,則反應達到平衡前正>v逆。正確;D、T K時起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ,應等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2,達到平衡時Cl2的轉化率等于80%,如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO,相當于在原來的基礎上減小0.1mol CO,平衡在原來的基礎上向正反應方向移動,則Cl2的轉化率小于80%,錯誤;故選C。
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【題目】按照如圖所示接通線路,反應一段時間后,根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題(假設所提供的電能可以保證反應順利進行).
(1)標出電極名稱:Zn;C(連Zn) .
(2)U型管中觀察到的現(xiàn)象是 , 寫出有關的反應方程式: .
(3)如果小燒杯中有0.508g碘析出,則燒杯中負極減輕 .
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時,用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
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【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HA)約為10-5
B. M、P兩點溶液對應的pH=7
C. b=20.00
D. M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
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【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物Aminolevulinic acid被批準使用,其合成路線如下:
已知:
請回答:
(1)A的名稱為________,G中含氧官能團的名稱為____________________________。
(2)⑤的反應類型為____________________,H的分子式為_____________________________。(3)①的化學方程式為__________________________________________。
(4)④的化學方程式為______________________________________________。
(5)D的同分異構體中,同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);
a.能與Na反應產(chǎn)生氣體
b.既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氧諧有4組峰的物質的結構簡式為________________(任寫一種)。
(6)參照上述合成路線,設計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機試劑任選)______________________________________________________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 | ||||
實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后, 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后,針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。
(2)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設備及X射線防護材料等;卮鹣铝袉栴}:
①鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________;鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。
②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為___________________________。
③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________ ,當電路中有2mol電子轉移時,理論上兩電極質量變化的差為_______ g。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖,石墨Ⅰ為電池的________極;該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應式為__________________。
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【題目】下列各組物質的沸點,按由低到高順序排列的是 ( )
A. NH3、CH4、NaCl、Na
B. H2O、H2S、MgSO4、SO2
C. CH4、H2O、NaCl、SiO2
D. Li、Na、K、Rb、Cs
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述不正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生還原反應
B. 電池工作一段時間后,c(SO42-)向鋅電極移動,甲池的c(SO42-)增大
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D. 電流的方向:由銅電極經(jīng)過導線流向鋅電極
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