14．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A．
表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1氨水
B．
表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．
表示向鹽酸溶液中滴入氨水

分析 A、根據(jù) 0.1mol•L-1氨水的PH小于13來(lái)判斷；
B、原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)；
D、根據(jù)向鹽酸溶液中滴入氨水溶液中離子濃度的變化來(lái)回答．

解答 解：A、滴定前0.1mol•L-1氨水的pH小于13，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯(cuò)誤；
C、CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，所以開始沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完全后有碳酸鈣沉淀生成，故C正確；
D、向鹽酸溶液中滴入氨水，生成氯化銨，溶液中離子濃度不變，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加，溶液相當(dāng)于稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象的形式考查了中和滴定、化學(xué)反應(yīng)的先后順序、原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．  從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF．
（2）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘．
（3）最后碘的CCl4是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有5處．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)于某些離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，原物質(zhì)一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．蒽（）和菲（）都是比較簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒽和菲屬于同系物
B．蒽和菲屬于同分異構(gòu)體
C．蒽的一氯代物有3種，而菲的一氯代物有5種
D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．觀察以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，它的主鏈上含有（　　）個(gè)碳原子．
A．四個(gè)B．五個(gè)C．六個(gè)D．七個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C． 準(zhǔn)確量取9.50mL水
D．1 mol 羥基中電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將A與B的混合氣體1mol放入容積為2L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)4min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．vA=0.005 mol•（L•min）-1B．vC=0.025mol•（L•min）-1
C．vB=0.150mol•（L•min）-1D．vD=0.015mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．酯X完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分異構(gòu)體，則酯X是（　�。�
A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化銅為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）的主要流程如下：

已知有關(guān)金屬離子的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH數(shù)據(jù)為：
Fe3+：2.7-3.7；CU2+：5.2-6.4；Fe2+：7.6-9.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原料經(jīng)酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金屬離子主要有Cu2+、Fe2+．（寫離子符號(hào)）
（2）使用氧化劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．A可選下列物質(zhì)中的①．（填序號(hào)）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）試劑B的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH至3.7～5.2，使Fe3+完全沉淀．濾渣的主要成分除可能含有B外，還一定含有的物質(zhì)是Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（4）過(guò)濾所得到的濾液必須呈較強(qiáng)的酸性（即含有一定量的鹽酸，必要時(shí)可以使用鹽酸進(jìn)行酸化），其主要目的是防止Cu2+在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)水解．從濾液中得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．

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