19．下列說法正確的是（　�。�
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C． 準確量取9.50mL水
D．1 mol 羥基中電子數(shù)為10NA

分析 A．氯氣過量，溶液中混有氯氣；
B．二氧化硫可被氧化而除去；
C．量筒精確到0.1mL；
D．羥基含有9個電子．

解答 解：A．如氯氣過量，溶液中混有氯氣，應(yīng)稍微加熱除去氯氣，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，可被氧化而除去，故B正確；
C．量筒精確到0.1mL，故C錯誤；
D．羥基含有9個電子，1 mol 羥基中電子數(shù)為9NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、量筒的使用等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算題．
（1）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ．2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）黑火藥（硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一．現(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標準狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物．33.6L氣體中CO和CO2占$\frac{2}{3}$，其余氣體為N2．則該黑火藥中硫黃的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
D．N、O、F電負性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H2SO4∥PbO2）屬二次電池，電池工作時其正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．當對鉛蓄電池進行充電時，此電池的負極應(yīng)與電源的陰極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象表達正確的是（　�。�
A．
表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1氨水
B．
表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．
表示向鹽酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）某金屬氯化物MCl2　40.5g，含有0.600molCl-，則金屬M的摩爾質(zhì)量為64g/mol
（2）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式Na3PO4=3Na++PO43-
（3）1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為 m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
稱量固體		C．
裝入固體粉末		D．
熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅是畜禽生產(chǎn)中不可缺少的重要元素，堿式氯化銅是飼料中重要填加劑，工業(yè)上制取純凈CuCl2•2H2O的生產(chǎn)過程是：
（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3．
（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
②Cu2+、Fe2+在PH值為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．
試回答：
（1）加入的氧化劑X是（答編號）：C；選擇X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3與H+反應(yīng)，使溶液的PH值升高，促進了Fe3+的水解，當PH值為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe（OH）3．
（3）分離出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物質(zhì)，其目的是防止Cu2+水解，然后將溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得較純CuCl2•2H2O晶體．

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