【題目】下表中的實驗操作不能達到實驗目的或得出相應結論的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,完全反應后收集H2的體積

比較兩種酸的電離程度

B

將混有Ca(OH)2雜質的 Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分攪拌后過濾,用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加50.01mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/L NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3結合H+的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. 同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中,氫離子的物質的量濃度相同,加入足量鎂粉,電離度大的酸最終產(chǎn)生H2的體積少于電離程度小的酸,所以可以通過收集到氫氣的體積多少,比較兩種酸的電離程度,故A能達到式樣目的;

B.將混有Ca(OH)2雜質的 Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,相當于增大了c(Mg2+), Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移動,使Mg(OH)2沉淀,從而達到除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2的目的,故B能達到實驗目的;

C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/LNaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,由于AgNO3過量,所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀,不發(fā)生沉淀轉的轉化,故C不能達到實驗目的;

D.陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說明越易結合氫離子,亞硫酸鈉溶液的pH較大,而NaHSO3溶液pH約為5,是HSO3-電離的結果,則結合的能力比的弱,故D結論正確;

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1AsH3的電子式為___。

2)改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-AsO43-的物質的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示:

lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

3)焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑,其中部分熱化學反應如下:

反應Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) H1=akJ·mol-1

反應Ⅱ.As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) H2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ.As4(g)4As(g) H

H=____kJ·mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

②反應中催化劑的活性會因為發(fā)生反應Ⅱ(生成As4)而降低,同時存在的反應Ⅲ使As4量減少。相關數(shù)據(jù)如下表:

反應Ⅱ

反應Ⅲ

活化能(kJ·mol-1

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由上表判斷催化劑X____(填優(yōu)于劣于Y,理由是_____。

4)反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lgp/kPa)與溫度的關系如圖所示:

①對應溫度下,B點的反應速率v(正)_____v(逆)(填“>”“<”“=”)。

A點處,AsS(g)的分壓為____kPa,該反應的Kp=_____kPa5Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體,用于生產(chǎn)抗凝血藥物,其結構簡式如圖所示。下列說法正確

A. 分子式為

B. 所有原子一定處于同一平面

C. 苯環(huán)上的一氯代物有2

D. HCl加成能生成2種同分異構體(不考慮立體異構)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答:

1甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(“Na2CO3“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________。

2乙同學用圖2所示裝置,取一定質量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。

①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2______(體積質量”)。

3丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:

①操作涉及的實驗名稱有:__________、洗滌;操作涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室測定水體中氯離子含量實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12;卮鹣铝袉栴}:

(1)滴定時,應使用____________(酸式堿式”) 滴定管。

(2)滴定達到終點的標志是___________________________________________。

(3)實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表:

編號

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))

(4)滴定結束后:

當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L1。

已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。

(5)下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。(填標號)

A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前,未使用標準液潤洗滴定管

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義.

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示:

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1,預測夏季海水堿性將會_____________(填寫增強減弱”),理由是_________________________.

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.

A.a、b、c三點H2轉化率:c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol co0.5 mol CH3OH,平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 mol co4mol H2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示:

NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) H=-143kJ·mol-l

反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ·mol-l

反應2:熱化學方程式為_____________________。

(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________;c點所得溶液中:c(Na+)___________3c(HSO3-)(“>”、“<”“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青出于藍而勝于藍,“青”指的是靛藍,是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程:

下列說法不正確的是(

A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案