17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C．可以利用濃硫酸與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱
D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

分析 A．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；
C．濃硫酸的稀釋過(guò)程放出大量的熱；
D．化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

解答 解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應(yīng)2 Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸的稀釋過(guò)程放出大量的熱，用稀氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)獲得的中和熱數(shù)值偏大，故C錯(cuò)誤；
D．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗�，就是吸熱反�?yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀釋該濃硫酸時(shí)可直接把水加入濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成24.4gD218O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫(huà)出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)1×10-4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2P（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M、N全部變成了P
B．反應(yīng)已經(jīng)停止
C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變
D．反應(yīng)混合物中C（M）：C（N）：C（P）一定等于2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖1中E表示（正反應(yīng)）活化能，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖1中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a b過(guò)程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過(guò)程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO3）濃度；
③若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．

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