T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示：下列描述正確的是（    ）

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

    B． T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60％

    C．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

    D．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T ℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時間關系如下圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是(    )

A.2 min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol／(L·min)

B.在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C.在反應達平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時，若A的濃度減少了1 mol／L，則B的濃度會減少3 mol／L，C的濃度會增加2 mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T ℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4

B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動

D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的

轉(zhuǎn)化率小于80%

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；
（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應生成C的
離子方程式為___________________________；
（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應③的離子方程式為  ____________；
（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應①的化學方程式為_____________；
（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？    。若能，請計算；若不能，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是

                                            

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動

C．平衡時X的正反應速率與Y的逆反應速率相等

D．T℃時，該反應的化學方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應生成C的

離子方程式為___________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應③的離子方程式為  ____________；

（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應①的化學方程式為_____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？     。若能，請計算；若不能，請說明理由。

 

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