Question

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T ℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4

B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動

D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的

轉(zhuǎn)化率小于80%

 

Answer 1

D

解析:由圖像可知反應在10s時達到化學平衡，此時XY分別減少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)，A不正確。平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為66.7％和80％，B不正確。由于反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，C不正確。D相當于降低了X的濃度，即平衡向逆反應方向移動，所以會降低Y的轉(zhuǎn)化率，D正確。