A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、X、D、E組成RB2
型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7 :8；在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1:1。
根據(jù)以上條件回答下列問題
(1)請寫出X單質(zhì)分子的電子式：________；DB2有多種重要的用途，請你寫出其中的一種_________
(2)X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是____________________。
(3)X和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是____________
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性
(4)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與氯水反應的離子方程式為
________________________
(5)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成 的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質(zhì)量減少。
由此得出的結(jié)論是________。
(1)；制玻璃、制光導纖維、制粗硅等
(2)C的氫化物分子之間存在著氫鍵，故其沸點較高
(3)②④
(4) SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
 (5)一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一種(或S2O32-一定不存在）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得一種無色溶液，E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-．Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述的目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，E的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．A與B可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物甲，且每個甲分子中含有10個電子．請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，B單質(zhì)分子的電子式是
．
（2）甲溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（3）A與D形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．
 （4）X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應，生成標準狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為：
，A的結(jié)構(gòu)式為
，A分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；
（2）寫出②中涉及反應的化學方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（3）由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件
N2（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
，生成的大量白煙屬于
離子
離子
化合物．

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