Question

（2010?定海區(qū)模擬）A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，E的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)．A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物甲，且每個(gè)甲分子中含有10個(gè)電子．請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，B單質(zhì)分子的電子式是

．
（2）甲溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）

NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-

．
（3）A與D形成的離子化合物能與H₂O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

1：1

．
 （4）X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．
E的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物甲，且每個(gè)甲分子中含有10個(gè)電子，則甲為NH₃，所以A為H元素，B為N氧元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)介于O元素與硫元素之間，則D為Na元素．

解答：解：A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．
E的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物甲，且每個(gè)甲分子中含有10個(gè)電子，則甲為NH₃，所以A為H元素，B為N氧元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)介于O元素與硫元素之間，則D為Na元素．
即A為H元素；B為N氧元素；C為O元素；D為Na元素；E為S元素．
（1）E為S元素，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B為N氧元素，單質(zhì)為N₂，氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為．
故答案為：；．
（2）甲為NH₃，溶于水，與水化合為NH₃?H₂O，NH₃?H₂O電離NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性．
故答案為：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-．
（3）A與D形成的離子化合物是NaH，NaH能與H₂O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H₂，強(qiáng)堿是氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；該反應(yīng)中，氧化劑是H₂O與還原劑是NaH，由方程式可知二者物質(zhì)的量之比是1：1．
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；1：1．
（4）Y溶液與Z溶液加熱生成NH₃，則Y溶液與Z溶液為銨鹽與堿．X溶液、Y溶液單獨(dú)與銅不反應(yīng)，二者混合能與銅反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與氧氣反應(yīng)呈紅棕色，所以紅棕色氣體為NO₂，無色氣體為NO，所以X溶液、Y溶液為硝酸鹽與酸，由于Y溶液與Z溶液為銨鹽與堿，所以Y為硝酸銨，Z為氫氧化鈉，X為硫酸．
①Y為硝酸銨溶液，銨根離子水解NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，使溶液呈酸性．
故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．
②Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵．