現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
，BZ2
CuCl2
CuCl2
．
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
（填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：
2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 Na2O2
2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 Na2O2
．
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．
分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl，兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體，應(yīng)為H2O，則Y為O元素，A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl3，則A為Fe元素，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，該藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，BZ2為CuCl2，B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答：解：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl，兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體，應(yīng)為H2O，則Y為O元素，A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl3，則A為Fe元素，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，該藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，BZ2為CuCl2，B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，
①由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，故答案為：HCl、H2O、CuCl2；
②Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，故答案為：HClO；
③Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，
故答案為：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
④Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 Na2O2，
故答案為：2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 Na2O2；
⑤在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：能；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y2 X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
，其中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象
融化成的小球不落下
融化成的小球不落下
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個(gè)σ鍵，  ⑤  個(gè)π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí)，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請回答：

（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。

（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是  ④  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省石家莊市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3

② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③ Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。

（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。

（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。

（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是_________（填化學(xué)式）。

（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

 

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