【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）

A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

【答案】B

【解析】

A.熱化學(xué)方程式中△H<0表示放熱，C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，A錯(cuò)誤；

B.10NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為n(C2H2)==1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，B正確；

C.1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有0.5molCO2生成，放出1300kJ÷4=325kJ的能量，C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)不少古詩詞清晰描述了當(dāng)時(shí)人們的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來�！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)認(rèn)知正確的是

A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底來”指的是金的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.下圖是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高

B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線，a點(diǎn)可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH值的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿

D.下圖為兩個(gè)1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線，N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類應(yīng)用較早， 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素，下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過濾

D.Fe3與KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，一老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。

試回答下列問題：

(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是 ____________________、____________________；由上述現(xiàn)象可得出結(jié)論：_____________________(寫化學(xué)式)具有漂白作用；

(2)分離丁中液體的方法是 _______；

(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；

(4)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 __________________________________；

(5)己燒杯中反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________；

(6)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素)∶n(Cl元素)=1:2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為______。

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