【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.下圖是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高
B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH值的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿
D.下圖為兩個(gè)1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1
【答案】C
【解析】
應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,分析外因?qū)瘜W(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡的影響,判斷由圖象得出的結(jié)論是否正確。
A.在圖中作一垂線,與三曲線各有一交點(diǎn),表明在反應(yīng)物比例相同時(shí),X曲線對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率較高,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),該正反應(yīng)的ΔH<0為放熱反應(yīng),溫度越高,CO轉(zhuǎn)化率越低,故X曲線對(duì)應(yīng)溫度較低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.過(guò)a點(diǎn)作垂線,與MgCO3直線有交點(diǎn)(飽和溶液)?梢,在c(CO32-)相同時(shí),a點(diǎn)溶液中c(Mg2+)比飽和溶液中的小,為不飽和溶液。a點(diǎn)時(shí)-lgc(Mg2+)>-lgc(CO32-),則c(Mg2+)<c(CO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.強(qiáng)堿稀釋10n倍,pH減小n,由圖可知,ROH溶液開始pH=13,加水稀釋10倍、100倍、1000倍時(shí),溶液pH分別變?yōu)?/span>12、11、10,pH分別減小1、2、3,則ROH是強(qiáng)堿,C項(xiàng)正確;
D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),N點(diǎn)的平衡常數(shù)可用M點(diǎn)計(jì)算。由圖可知平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5,由CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知平衡時(shí)CH4(g)、CO2(g)的濃度都是0.5mol/L,CO(g)、H2(g)的濃度都是1mol/L,則K==4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B.綠礬長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中易被氧化
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說(shuō)法中,正確的是( )
A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________.
(2)裝置B中儀器的名稱是___________;裝置E的作用是______________________.
(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________.
(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉_______g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是
A.T1時(shí)0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1
B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn):N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3,可按照一定順序連接下圖中所列裝置,所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分。試回答以下問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),各裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___________________________(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C裝置的作用是________________________;
(3)D裝置的作用是_____________________________________;
(4)檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是:_______________________;
(5)用此方法可制得無(wú)水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng),再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵,________(答:是或否);說(shuō)明理由:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中所含C-Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等
B. 1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA
C. 1mol過(guò)氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
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