Question

(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

該過程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是___________________(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋)，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應(yīng)式為：____________________________________。

（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

放電時電池的負極反應(yīng)式為____________________；充電時電解液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”之一)。

Answer 1

（每空2分，共10分） （1）16 （2）FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，使溶液顯酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑ Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知氧化劑只有氧氣，消耗3molFeS2，轉(zhuǎn)移8mol×4＝32mol，所以該過程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移16mol電子。

（2）鐵離子水解，溶液顯酸性離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極失去電子，則溶液中的氯離子放電，則電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

（3）根據(jù)方程式可知放電時鋅是還原劑，作負極，因此放電時電池的負極反應(yīng)式為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 ；電時消耗氫氧化鉀，則電解液的pH減小。

考點：考查氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)原理的應(yīng)用