Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí)，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.由于正反應(yīng)一定是體積增大的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等，由于溫度不變，則不論B是氣態(tài)、液態(tài)還是固體，最終平衡時(shí)C的濃度均不變，A錯(cuò)誤；B. A是固體，辦呢表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.如果B是氣態(tài)，則保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D. 反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響