CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到最大限度的是( )

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B．干燥的液氯能用鋼瓶貯存

C．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

D．Cl2、Cl-均有毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色交通工具是指在行駛中對環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具．下列不屬于綠色交通工具的是（ ）

A．無軌電車 B．氫氣動力車

C．太陽能汽車 D．柴油汽車

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下5.15周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變的變化來表示該反應(yīng)速率的速率­—時間圖象．下列說法不正確的是( )

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線不能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下5.15周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A．B>A>D>C B．D>B>A>G C．D>A>B>C D．D>C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。

（2）①的反應(yīng)類型是 ，③的反應(yīng)類型是 。

（3）反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A、CH3CHO?C2H5OH B、C2H5Cl?CH2=CH2

C、 D、CH3COOH?CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是 （填化學(xué)式）；

（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀的質(zhì)量為 g。

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