【題目】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色,化學(xué)方程式為N2O4 2NO2。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ）

A. 增加NO2的物質(zhì)的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

【答案】C

【解析】

A、增加NO2的物質(zhì)的量，NO2的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C、保持體積不變，充入氮?dú)�，氮�(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C選；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D不選；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：

A. pH＜5.5時(shí)，c(HA)＜c(A－)

B. pH＞8時(shí)，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

C. pH＝7時(shí)，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D. pH＝5時(shí)α(HA)與α(Aˉ)之和比pH＝9時(shí)α(HA)與α(Aˉ)之和大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作及其描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①為萃取時(shí)的振蕩操作，振蕩過程中應(yīng)打開活塞放氣

B. ②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)

C. ③為聞氣體氣味的操作，無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口

D. ④為配制溶液過程中搖勻的操作，搖勻后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線也不能再加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是：

A. 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同

C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 電流方向：電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合價(jià)為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制備MgCl2時(shí)，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。

（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時(shí)，_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化）

II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫，如圖所示。

（4）寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①M(fèi)g(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃時(shí)，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>_____________。

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