【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

【答案】A

【解析】

試題A、根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖可知，pH＝2的溶液和pH＝4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，這說(shuō)明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，A錯(cuò)誤；B、pH＝4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕。pH＝4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵也可能發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C、根據(jù)pH＝2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明發(fā)生的是金屬的析氫腐蝕，這說(shuō)明溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，C正確；D、根據(jù)以上分析可知兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

（1）B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為：_______、_______

（2）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是_______ (填序號(hào))

a．均能發(fā)生加聚反應(yīng) b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________

（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗_______ mol單質(zhì)溴，其反應(yīng)類型為：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng)：

C9H8O

則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（6）寫(xiě)出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是( )

A.2.5 mol·L－1　28.57%B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。

查閱資料：

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)結(jié)束后，最終溶液一定呈堿性

B. 反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D. 電解過(guò)程中，Cl－移向陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色,化學(xué)方程式為N2O4 2NO2。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ ）

A. 增加NO2的物質(zhì)的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃答的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其對(duì)殺傷腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特作用。 下列有關(guān)漢黃素的敘述正確的是

A. 該物質(zhì)分子中所有原子有可能在同一平面內(nèi)

B. 漢黃荃素的分子式為C16H1305

C. 1mol該物質(zhì)最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與足量H發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與電能可相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的____________棒。（填“鐵”或“碳”）

②乙裝置中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①甲裝置中碳棒上電極反應(yīng)屬于_________________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

②乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。

③若乙裝置轉(zhuǎn)移0.1mole－后停止實(shí)驗(yàn)，且溶液體積為1L，則溶液混勻后的c(OH-)=_____。（不考慮所生成氣體在溶液中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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