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下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

　


答案　D

解析　A項，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子濃度的關系無法確定，A錯誤；B項應為：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，根據電荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴

B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油

C．石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴

D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是           (　　)。

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

B．在金屬中加入一些鉻和鎳制成合金

C．在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅塊

D．金屬表面噴漆

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于重水D2O，在25℃時，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D＋)，則下列關于pD說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，純重水pD＝7

B．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時，1 mol·L－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOD的溶液中pD＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有下列四種酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的鹽酸，(B)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸，(D)0.01 mol·L－1的醋酸。

(1)四種酸中，c(H＋)的大小關系是(用標號表示，下同)______________。

(2)四種溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是______。

(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H＋的物質的量的大小關系是__________________。

(4)取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應時反應速率的大小關系是________________________________________________________________________；

當反應結束后，發(fā)現有一種酸有剩余，則此酸為__________。

(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當完全中和時，消耗NaOH的物質的量的關系是________________。

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1               B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1                D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示（隔板兩側反應室溫度相同）。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時X的轉化率為5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。

請回答下列問題：

(1)請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：

CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O

(2)若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是___________，使用到的非玻璃實驗用品有_________、________。

(3)上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有___________(寫一種化學式即可)。操作2為：_________、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為____________(選擇序號)。  ①NH4Cl溶液　�、贏gNO3溶液　�、跜aCl2溶液   ④Ba（NO3）2溶液

(4)上述流程中的副產品可用作__________________________________。(寫一種用途)

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