關(guān)于合成氨反應(yīng)中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)越大，則H2轉(zhuǎn)化率越大
B、平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)速率增大
D、只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉(zhuǎn)化率減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A、平衡常數(shù)是越大說明平衡正向進(jìn)行程度越大，只隨溫度變化，改變溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，但若改變其他條件時(shí)，氫氣轉(zhuǎn)化率可能減��；
B、平衡常數(shù)越小，若只改變溫度，說明反應(yīng)進(jìn)行程度越小，平衡逆向進(jìn)行，若同時(shí)改變其他條件，平衡不一定逆向進(jìn)行；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率減�。�
D、改變一個(gè)條件，平衡常數(shù)減小，是升溫，平衡逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減��；
解答： 解：A、平衡常數(shù)是越大說明平衡正向進(jìn)行程度越大，只隨溫度變化，若只改變溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，但若同時(shí)改變其他條件時(shí)，氫氣轉(zhuǎn)化率可能減小，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)越小，若只改變溫度，說明反應(yīng)進(jìn)行程度越小，平衡逆向進(jìn)行，若同時(shí)改變其他條件，平衡不一定逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、改變一個(gè)條件，若是升溫，反應(yīng)是放熱反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析，含義的理解應(yīng)用，主要是影響因素的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3h）：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
B、除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
D、除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第
 
族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
 
（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
 
，
 
；
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
 
（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵       b．2個(gè)π鍵       c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol．L-1
B、b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C、a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
D、25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其路線如圖1所示．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 
．
在實(shí)驗(yàn)室我們用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
（5）A試管中反應(yīng)時(shí)要加入濃硫酸，其作用是：
 
；
（6）B試管中的液體是
 
，主要作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種醇中，不能被催化氧化的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B、將pH=11的氨水稀釋1000倍，測(cè)得pH＞8，說明NH3?H2O為弱堿
C、加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D、將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案