Question

25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol．L^-1
• B、b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
• C、a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c（A^-）=c（Na⁺）
• D、25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10^-2

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol，計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量和酸物質(zhì)的量相同計(jì)算得出HA的濃度；
B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)；
C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，依據(jù)電荷守恒分析；
D．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)c(A-)

c(HA)

計(jì)算得到判斷；

解答： 解：A、恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度=

0.004mol

0.05L

=0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，故B錯(cuò)誤；
C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)c(A-)

c(HA)

=

0.01mol/L×0.01mol/L

0.08mol/L

=1.25×10^-3，故D錯(cuò)誤；
故答案選C

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度不大，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問(wèn)題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．