1．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＞NH3B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：H2SO4＞HClO4

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞N，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）3，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，則酸性H2SO4＜HClO4，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及知識運用能力，明確同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學在做蔗糖水解實驗時，為了證明蔗糖是否水解，該同學直接在水解實驗后的溶液中加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱一會兒，沒有看到磚紅色沉淀，而是看到了黑色物質(zhì)．下列分析錯誤的是（　　）
A．產(chǎn)生了磚紅色沉淀，因黑色物質(zhì)的遮蓋而看不見
B．不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，因為在加入少量新制備的Cu（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性
C．蔗糖水解的最終產(chǎn)物不僅有葡萄糖，而且有果糖
D．產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．CaCO3═CaO+CO2↑
C．SO3+H2O═H2SO4D．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4mol•L-1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），則溶液中c（ClO-）=0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法科學的是（　�。�
A．將廢電池深埋B．大量使用化肥
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能D．大量開發(fā)利用可燃冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如表：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
①3～4min和7～9min時，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強．

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